Экзаменационный гид

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА

Общая характеристика
 элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода)

Таблица. Электронное строение и физические свойства.

КИСЛОРОД

 
Кислород O₂
(К.В. Шееле 1772 г., Дж. Пристли 1774 г.)
 
Самый распространенный элемент на Земле; в воздухе — 21% по объему; в земной коре — 49% по массе; в гидросфере — 89% по массе; в составе живых организмов— до 65% по массе.
 
Строение атома
 

	P11 = 8; n01 = 8; e = 8
1s22s22p4

Физические свойства

 
Газ — без цвета, вкуса и запаха; в 100V H₂O растворяется 3V O₂ (н.у.); t°кип= -183°С; t°пл = -219°C; d по воздуху = 1,1.
 

Способы получения

1.      Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха).
2.      Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ)

 
2KMnO₄  –^t°® K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂­
2KClO₃  –^t°;MnO2® 2KCl + 3O₂­
2H₂O₂  –^MnO2® 2H₂O + O₂­

Способы собирания

Вытеснением воды	Вытеснением воздуха

Химические свойства

 
Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.
С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород — окислитель.
 
С неметаллами

C + O₂ ® CO₂
S + O₂ ® SO₂
2H₂ + O₂ ® 2H₂O

 
С металлами

2Mg + O₂ ® 2MgO
2Cu + O₂  –^t°® 2CuO

 
Со сложными веществами

4FeS₂ + 11O₂ ® 2Fe₂O₃ + 8SO₂
2H₂S + 3O₂ ® 2SO₂ + 2H₂O
CH₄ + 2O₂ ® CO₂ + 2H₂O

Горение в кислороде

 
Озон O₃
 
Озон -аллотропная модификация кислорода.
 

Физические свойства

 
Газ, запах свежей хвои, бесцветный, растворим в воде; t°кип= -112°С; t°пл= -193°C.
 

Получение

3O₂  ®  2O₃

1.      Во время грозы (в природе), (в лаборатории) в озонаторе

2.      Действием серной кислоты на пероксид бария

3BaO₂ + 3H₂SO₄ ® 3BaSO₄ + 3H₂O + O₃­

Химические свойства

O₃ ® O₂ + O

 
2. Сильный окислитель:

2KI + O₃ + H₂O ® 2KOH + I₂ + O₂
 

Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ — лучи, уничтожает микроорганизмы.