Экзаменационный гид

1. При растворении в воде (или расплавлении) электролиты распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы (подвергаются электролитической диссоциации).
2. Под действием электрического тока катионы (+) двигаются к катоду (-), а анионы (-) – к аноду (+).
3. Электролитическая диссоциация — процесс обратимый (обратная реакция называется моляризацией).
4. Степень электролитической диссоциации (a) зависит от природы электролита и растворителя, температуры и концентрации. Она показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n) к общему числу молекул, введенных в раствор (N).

a = n / N 0 KD₃

Пример
Получите уравнение, связывающее степень электролитической диссоциации слабого электролита (a) с константой диссоциации (закон разбавления Оствальда) для слабой одноосновной кислоты НА.

HA « H⁺ + A⁺
K_D = ([H⁺][A^—]) / [HA]

Если общую концентрацию слабого электролита обозначить c, то равновесные концентрации Н⁺ и A^— равны ac, а концентрация недиссоциированных молекул НА — (c — ac) = c (1 — a)

K_D = (a • c • ac) / c(1 — a) = a²c / (1 — a)

В случае очень слабых электролитов (a £ 0,01)

K_D = c • a² или a = e(K_D / c)

Пример
Вычислите степень диссоциации уксусной кислоты и концентрацию ионов H⁺ в 0,1 M растворе, если K_D(CH₃COOH) = 1,85 • 10^-5

Решение
Воспользуемся законом разбавления Оствальда

e(K_D / c) = e((1,85 • 10^-5) / 0,1)) = 0,0136 или a = 1,36%
[H⁺] = a • c = 0,0136 • 0,1 моль/л